ГДЗ по химии 9 класс рабочая тетрадь Габрусева ответы

Описание решебника

Рабочая тетрадь входит в линию учебно-методических комплектов по химии Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. Рабочая тетрадь может использоваться для выполнения домашних заданий, закрепления пройденного материала, самостоятельной проверки знаний и подготовки к контрольным работам. ГДЗ ответы на вопросы по химии 9 класс рабочая тетрадь Габрусева УМК ФГОС от Ленина. ГДЗ от Ленина – решебники (готовые домашние задания) к учебникам и рабочим тетрадям для проверки выполнения домашней работы онлайн.
Поделись с друзьями:

Навигация по ответам

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса

*1. Подчеркните правильный ответ.
Какие из приведенных характеристик атомов элементов изменяются периодически?

а) Атомный радиус;
б) электроотрицательность;
г) металлический и неметаллический характер свойств;
е) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

*2. Изобразите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами:

а) Z = 14 1s1 2s2 2p6 3s2 3p2
б) Z = 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
в) Z = 25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
г) Z = 33 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

*3. Укажите, как изменяются свойства и характеристики в ряду:
а) 
CSiGeSnPb; б) NaMgASiPSCl.

Свойства и характеристики

а

б

Металлические свойства

Усиливаются

Ослабевают

Электроотрицательность

Уменьшается

Усиливается

Неметаллические свойства

Ослабевают

Усиливаются

Атомный радиус

Возрастает

Уменьшается

Число электронов на внешнем уровне

Одинаковое

Возрастает

Окислительные свойства

Уменьшаются

Увеличиваются

Восстановительные свойства

Усиливаются

Уменьшаются

Основный характер оксидов

Усиливается

Ослабляется

Кислотный характер оксидов

Ослабляется

Усиливается

*4. Составьте электронные формулы следующих соединений и определите вид химической связи в них:
а) O
2; б) NaCl; в) H2S; г) Na2CO3.

O : O (ковалентная неполярная);
Na+ Cl (ионная связь);
H–S–H (ковалентная полярная);
Na2+ CO2 (ионная связь).

*5. Дополните утверждение словом «усиливается» или «ослабляет» для приведенных ниже рядов химических соединений.

а) O2, SO3, SeO3, TeO3, PoO3.
Ковалентный характер связи ослабевает.
Ионный характер связи усиливается.
б) Li20, Na2O, K2O, Pb2O, Cs2O.
Ковалентный характер связи ослабевает.
Ионный характер связи усиливается.
в) Cl2, SCl2, PCl3, SiCl4, AlCl3, MgCl2, NaCl.
Ковалентный характер связи ослабевает.
Ионный характер связи усиливается.

*6. Впишите в таблицу название типа кристаллической решетки каждого приведенного в ней вещества. Выделите красным цветом свойства, характерные для веществ с данным типом кристаллической решетки.

 Виды химической связи

*7. Отнесите перечисленные формулы веществ к соответствующим классам соединений: NaOH,CuSO4Fe2O3HFHNO3KOHSiO2H3BO3MgCl2, NaH2PO4, CO2, Ca(OH)2H2SO4Al2O3Ba(OH)2AgNO3,OF2K2NaPO4.

Оксиды – Fe2O3, SiO2, CO2, Al2O3, OF2.
Кислоты – HF, HNO3, H3BO3, H2SO4.
Основания – NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.
Соли – CuSO4, MgCl2, NaH2PO4, AgNO3, K2NaPO4.

*8. С какими из указанных ниже веществ реагирует хлороводородная (соляная) кислота? Напишите уравнения реакций.
а) 
Cl2O7; в) Cu; д) MgO;
б) 
NaOH; г) Zn; е) HNO3.

NaOH + HCl = NaCl + H2O;
Zn = 2HCl = ZnCl2 + H2;
MgO + 2HCl = MgCl2 + H20.

*9. Впишите в таблицу формулы оксидов в соответствии с характером их свойств.
Na2O, SO3, Al2O3, CO2, CaO, Cl2O7, Cr2O3.

Характер свойств

Формулы оксидов

Кислотный

SO3CO2, Cl2O7

Основный

Na2O, CaO

Амфотерный

Al2O3, Cr2O3


 

*10. Напишите формулы солей и укажите их тип.

а) Дигидроортофосфат калия – KH2PO4 (кислая).
б) Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 (кислая).
в) Хлорид меди(II) – CuCl2 (средняя).
г) Сульфат бария – BaSO4 (средняя).
д) Силикат натрия – Na2SiO3 (средняя).

*11. Какое количество вещества сульфата меди(II) образуется в результате взаимодействия 40 г оксида меди(II) с 100 г 49%-ного раствора серной кислоты?

 Классы неорганических соединений

*12. Какой объем воздуха понадобится для полного сгорания 6 кг угля?

 Классы неорганических соединений

*13. Сколько граммов воды необходимо добавить к 150 г 30%-ного раствора серной кислоты, чтобы получить 5%-ный ее раствор?

 Классы неорганических соединений

Электролитическая диссоциация

*14. Вставьте пропущенные слова и словосочетания.

а) Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счет образовавшихся ионов, называют электролитами.
б) Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называютэлектролитической диссоциацией.

*15. Допишите уравнения электролитической диссоциации. Обведите красным цветом катионы, синим – анионы.

 Электролитическая диссоциация

*16. 1. Завершите схему процесса образования гидратированных ионов хлорида натрия.
2. Опишите механизм процесса электролитической диссоциации согласно теории Аррениуса и представлениям Кистяковского – Каблукова.

 Электролитическая диссоциация
1) Полярные молекулы воды атакуют кристаллическую решетку хлорида натрия.
2) Происходит гидратация ионов.
3) Кристаллическая решетка разрушается.

*17. 1. Допишите определение.

Степень электролитической диссоциации α показывает отношение числа диссоциированных молекул к общему числе молекул, находящихся в растворе.

*2. Напишите формулу:

α = n/N

*18. Подчерните правильный ответ. 
Электролитами является группа веществ:

в) H2SO4KClBaCl2.

*19. Подчеркните правильный ответ.
Электролиты – это вещества, образованные:

б) ковалентной полярной и ионной связью

*20. Заполните таблицу.

Название электролита

Степень диссоциации (+18, 0,1 моль/л)

Какой по силе электролит*

Катионы

Анионы

Азотная кислота

0,92

Сильный

H+

NO3–

Хлоро-водородная кислота

0,92

Сильный

H+

Cl

Серная кислота

0,58

Сильный

2H+

SO42–

Фосфорная кислота

0,27

Средний

3H+

PO43–

Угольная кислота

0,0017

Слабый

2H+

CO32–

Гидроксид бария

0,71

Сильный

Ba2+

OH

Борная кислота

0,0001

Слабый

3H+

BO33–

* Укажите, к сильным, средней силы или слабым электролитам относят перечисленные в таблице соединения

*21. Найдите число диссоциированных частиц, если известно, что растворили 3 моль вещества хлорида бария. Степень электролитической диссоциации равна 0,73.

 Электролитическая диссоциация

*22. Какое количество вещества сульфата меди(II) было растворено в 1 л воды, если продиссоциировало 4,816 · 1023 частиц? Степень электролитической диссоциации составила 40%.

 Электролитическая диссоциация

*23. Напишите схемы ступенчатой диссоциации следующих веществ?

а) H3PO4 ↔ H+ + H2PO4; H2PO4 ↔ H+ + HPO42–; HPO42– ↔ H+ PO43–.
б) MgOHCl ↔ MgOH+ + Cl; MgOH+ ↔ Mg2+ + OH.
в) Ca(OH)2 ↔ CaOH+ + OH; CaOH+ ↔ Ca2+ + OH
г) NaHCO3 ↔ Na+ + HCO3; HCO3 ↔ H+ + CO32–.

*24. 1. Какие из приведенных ниже реакций характеризуют общие химические свойства кислот?
а) H
2SO4 (конц.) nH2O → H2SO4 · nH2O
б) H2SO4 + Zn → ZnSO4 → H2
в) H2SO4 (конц.) Cu → CuSO4 + H2O + SO2
г) H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O

Ответ: а) с водой; б) с металлами при определённых условиях; в) реакция не пойдет, медь находится после водорода; г) с основным оксидом.

*2. Чем обусловлены общие свойства всех растворимых кислот?

Ответ: кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

*25. Каким объемом дистиллированной воды необходимо разбавить 100 г 9%-ного раствора хлорида натрия для получения 0,9%-ного физиологического раствора?

 Электролитическая диссоциация

*26. Допишите уравнения реакций.
Из реакций, приведенных ниже, практически осуществляются до конца:

а) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl.
б) KNO3 + NaOH → NaNO3 + KOH.
в) Na2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2NaCl
г) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

*27. Какая пара ионов будет взаимодействовать в реакции нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой? Подчеркните правильный ответ.

б) H+ и OH

*28. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 100 г раствора хлорида бария, содержащего 26% соли, с серной кислотой.

 Реакции ионного обмена

*29. Напишите формулы веществ, взаимодействие которых в водных растворах может быть выражено следующими сокращенными ионными уравнениями, и запишите молекулярные и полные ионные уравнения этих реакций:

а) Pb+2 + 2I = PbI2
Pb(NO3)2 + 2NaI = PbI2 + 2NaNO3
Pb2+ + 2NO3 + 2Na+ + 2I = 2Na+ + 2NO3 + PbI2
Pb2+ + 2I = PbI2
б) H+ + OH = H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
K+ + Cl + H+ + OH = K+ + Cl + H2O
H+ + OH = H2O
в) CO32– + 2H+ = H2O + CO2
(NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + CO2
2NH4+ + CO32– + 2H+ + SO42– = 2NH4+ +SO42– +H2O + CO2
CO32– + 2H+ = H2O + CO2
г) Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2
2Fe3+ +6Cl + 3Ba2+ + 6OH = 2Fe(OH)+ 3Ba2+ + 6Cl
Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3

 

*30. Допишите уравнения реакций. Укажите степени окисления над знаками химических элементов.

а) KMnO4 → K+MnO–  K2+MnO42– + Mn4+O22– + O2
б) Na + H2O → 2Na0 + 2H2+O2– = 2Na+OH + H20
в) Al + HCl → 2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H2
г) Fe + CuSO4 → Fe0 + Cu2+SO42– = Fe2+SO42– + Cu0

*31. Подчеркните правильный ответ.
Окислительно-восстановительные реакции протекают между веществами:

б) H2 и O2 
г) Zn и H2SO4

*32. Допишите уравнение реакции. Составьте схему электронного баланса.
KBr + Cl2 →

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
Восстановление: Cl0 + 1e = Cl
Окисление: Br – 1e = Br0
Cl0 + Br = Cl + Br0

*33. Расставьте степени окисления, покажите переход электронов и подчеркните формулы восстановителей в следующих уравнениях реакций:

а) Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn0 + 2H+Cl = Zn2+Cl2 + H20
Восстановление: 2H+ + 2e = H20
Окисление: Zn0 − 2e = Zn2+
б) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2
2Na+Cl + F20 = 2Na+F– + Cl20
Восстановление: F0 + 1e = F
Окисление: Cl – 1e = Cl0
в) Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu0 + 2H2+S6+O42– = Cu2+S6+O42– + S4+O22– + 2H2+O2–
Восстановление: S6+ + 2e = S4+
Окисление: Cu0 – 2e = Cu2+ 
г) Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn
Mg0 + Zn2+SO42– = Mg2+SO42– + Zn0
Восстановление: Zn2+ + 2e = Zn0
Окисление: Mg0 – 2e = Mg2+

*34. Расставьте степени окисления, покажите переход электронов и подчеркните формулы окислителей в следующих уравнениях реакций:

а) Fe + 2HCl = FeCl+ H2
Fe0 + 2H+Cl = Fe2+Cl2 + H20
Восстановление: 2H+ + 2e = H20
Окисление: Fe0 – 2e = Fe2+
б) 2K + 2H2= 2KOH + H2
2K0 + 2H2+O2– = 2K+OH + H20
Восстановление: 2H+ + 2e = H20
Окисление: 2K – 2e = 2K+
в) 2NaBr + Cl= 2NaCl + Br2 
2Na+Br + Cl20 = 2Na+Cl– + Br20
Восстановление: Cl20 + 2e = 2Cl
Окисление: 2Br – 2e = Br20
г) 2KClO= 2KCl + 3O2
2K+Cl5+O32– = 2K+Cl + 3O20
Восстановление: 2Cl5+ + 12e = 2Cl
Окисление: 6O2– – 12e = 3O20

*35. Подчеркните правильный ответ.
Как изменится 
pH среды, если к раствору щелочи добавить избыток кислоты?

в) уменьшится с 9 до 5

*36. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Подчеркните правильный ответ. Напишите уравнение реакций.

Na2CO3CuSO4, KCl, Na2SO4Na2SiO3, Ba(NO3)2, Ca3(PO4)2.
Na2CO+ HOH = NaHCO+ NaOH, NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH.
2CuSO+ 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4.
Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH.

*37. Определите характер среды (кислая, нейтральная, щелочная) водных растворов следующих веществ:

а) Na2CO3 – щелочная. 
б) CuSO4 – кислая.
в) H3PO4 – нейтральная.
г) NaCl – нейтральная.

*38. Заполните таблицу.

Раствор соли

Изменение цвета индикатора

Уравнение реакции гидролиза

Лакмус

Метиловый оранжевый

Фенол-фталеин

 

Хлорид цинка

Красный

Красный

Бесцветный

ZnCl2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2HCl

Карбонат калия

Синий

Желтый

Малиновый

CO32– + H2O = HCO3 + OH

Сульфат натрия

Фиолетовый

Оранжевый

Бледно-розовый

Нет гидролиза

Тестовые задания по теме «Электролитическая диссоциация»

*1. Процесс распада электролита на ионы называют

3) диссоциацией

*2. Электрический ток хорошо проводит

4) водный раствор поваренной соли

*3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, – это

2) кислота

*4. Если степень диссоциации равна 1, то в растворе

1) вещество полностью распалось на ионы

*5. Сильным электролитом является

1)NaOH

*6. На третьей ступени диссоциации ортофосфорной кислоты образуются ионы

3) 3H+ и PO43–

*7. Степень электролитической диссоциации вещества, если при его растворении количеством 1 моль на ионы распалось 4,214 · 1023 молекул, равна

2) 0,7

*8. Продуктами реакции ионного обмена может быть группа веществ

3) BaSO4 и HCl

*9. Лакмусовая бумага в водном растворе карбоната натрия становится

3) синей

*10. Окислителем в реакции цинка с серной кислотой является

1) водород

*1. Основные теоретические положения электрической диссоциации сформулировал

2) С. Аррениус

*2. Какое вещество лучше проводите электрический ток?

1) водный раствор соляной кислоты

*3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, – это

1) соль

*4. Вещество, при диссоциации которого образуются сульфит-ионы, – это

3) K2SO3

*5. Сильным электролитом является

4) HCl

*6. На второй ступени диссоциации ортофосфорной кислоты образуют ионы

2) 2H+ и HPO42–

*7. Степень электролитической диссоциации вещества, если при его растворении количеством 2 моль на ионы распалось 6,02 · 1023 молекул, равна

3) 0,5

*8. Продуктами реакции ионного обмена, идущей до конца, могут быть вещества

3) HNO3 и AgCl

*9. Лакмусовая бумага в водном растворе сульфата меди(II) становится

1) красной

*10. Окислителем в реакции хлорной воды с раствором бромида калия является

3) хлор

Кислород и сера

*39. Заполните таблицу «Сравнительная характеристика строения и свойств атомов элементов VIA-группы». Направление изменения свойств покажите стрелкой ↓ или ↑.

Химический знак элемента

Электронная формула

Изменение в группе (сверху вниз)

атомного радиуса

электро-отрица-тельности

метал-лических свойств

неметал-лических свойств

O

1s2 2s2 2p4

S

1s2 2s2 2p63s2 3p4

Se

1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s23d10 4p4

Te

1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s23d10 4p6 5s24d10 5p4


 

*40. Подчеркните правильный ответ.

г) наличием шести электронов и свободных d-орбиталей на внешнем (третьем) энергетическом уровне.

*41. 1. Подчеркните правильные ответ.
Кислород проявляет положительную степень окисления в соединениях:
а) 
H2O; б) K2SO4в) OF2; г) CO2.
Ответ обоснуйте.

Фтор обладает большей электроотрицательностью, чем кислород.

*2. Вставьте пропущенные слова и словосочетания.

Аллотропия – это способность одного и того же химического элемента образовывать несколько простых веществ.

*42. Чему равен максимальный объем озона, который можно получить из 3 л кислорода? Подчеркните правильный ответ.

г) 2 л

*43. Для получения кислорода термическим разложением: а) перманганата калия KMnO4; б) оксида ртути HgO; в) хлората калия KClO3 – взяли одинаковые навески каждого вещества – 10 г. В результате какой из реакций выделится больший объем кислорода? Напишите уравнения реакций и решите задачу.

Уравнение реакций: 
а) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2;
б) 2HgO = 2Hg + O2;
в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Решение:
а) n(KMnO4) = 10/158 = 0,063 моль; n(O2) = 0,031 моль; V(O2) = 0,031*22,4 = 0,6944 л;
б) n(HgO) = 10/216 = 0,046 моль; n(O2) = 0,023 моль; V(O2) = 0,023*22,4 = 0,51 л;
в) n(KClO3) = 10/122,5 = 0,0816 моль; n(O2) = 0,1224 моль; V(O2) = 2,74 л.
Ответ: при разложении хлората калия выделяется больший объем кислорода.

*44. Подчеркните правильный ответ.
Сера проявляет отрицательную степень окисления в следующих соединениях:

б) Na2S
г) H2S

*45. Вычислите массовую долю серы в следующих соединениях:

а) Na2SO4
Mr (Na2SO4) = 142
w (S) = 32/142 = 0,23 (23%)
б) SO3
Mr (SO3) = 80
w (S) = 32/80 = 0,4 (40%)
в) CuS
Mr (CuS) = 96
w (S) = 32/96 = 0,33 (33%)
г) H2SO3
M(Na2SO3) = 126
w (S) = 32/126 = 0,25 (25%)
Сера имеет наибольшую массовую долю в соединении SO3.

*46. Допишите уравнения реакций. Укажите, окислительные или восстановительные свойства проявляет сера в каждой из приведенных реакций.

а) Fe + S → FeS – окислитель;
б) 2Al + 3S → Al2S3 – окислитель; 
в) O2 + S → SO2 – восстановитель; 
г) H2 + S → H2S – окислитель;
д) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O – окислитель.

*47. 1. Над атомами элементов в приведенных ниже формулах соединений поставьте степени окисления.
2. Напишите электронные и структурные формулы кислот. Назовите эти кислоты.

 k

*48. Допишите уравнения химических реакций. Подчеркните уравнения реакций, которые характеризуют специфические свойства серной кислоты.

а) Cu + H2SO4 → CuSO4 +H2↑.
б) Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.
в) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑.
г) nH2O + H2SO4 → H2SO4 + nH2O.
д) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O.
е) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl.

*49. Напишите, как называются следующие биологические процессы, выраженные уравнениями химических реакций и обеспечивающее круговорот кислорода в природе:

6CO+ 6H2O = C6H12O6 + 6O2↑ – фотосинтез
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + Q – процесс дыхания

*50. Допишите определение и буквенные выражения.

Скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации (c1–с2) одного из реагирующих веществ за единицу времени (t2–t1).
C = c1–с2; ∆t = t2–t1; v = ∆с/∆t

*51. Какая масса 30%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 160 г 80%-ного раствора гидроксида натрия?

 Кислород и сера

*52. Начальная концентрация серной кислоты составляла 2,5 моль/л. Через 40 с она составила 0,5 моль/л. Чему равна скорость химической реакции серной кислоты с цинком?

 Кислород и сера

*53. Чему равна начальная концентрация вещества А, если известно, что в течение 5 с оно полностью прореагировало с веществом Б? Скорость химической реакции составила 0,2 моль/(л · с).

 Кислород и сера

*54. Как изменится скорость химической реакции при нагревании гомогенной реакционной смеси на 10? Подчеркните правильный ответ.

г) увеличится в 2–4 раза

*55. 1. Какие из приведенных ниже реакций являются обратимыми? Допишите уравнения реакций.

а) H2O + CO2 → H2CO3 (обратима);
б) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (необратима);
в) SO2 + H2O → H2SO3 (обратима);
г) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (необратима).

*2. Допишите определение.

Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), называют обратимыми реакциями.

*56. Подчеркните правильный ответ.
Равновесие реакции
2
H2 + O2 ↔ 2H2O + Q
смешается влево:

а) при повышении температуры

Тестовые задания по теме «Кислород и сера»

*1. На наружном энергетическом уровне атомов химических элементов VIA-группы (подгруппы кислорода) находится

1) два s-электрона и четыре p-электрона

*2. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют

2) аллотропией

*3. Физические свойства, характеризующие серу:

2) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, растворяется в толуоле, не проводит электрический ток

*4. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции

4) O2 + S = SO2

*5. Степень окисления серы в серной кислоте

3) +6

*6. Массовая доля серы в серной кислоте

1) 0,327

*7. Формула соединения, в котором массовая доля серы составляет 0,5 (50%), – это

2) SO2

*8. Объем водорода, выделившегося в результате взаимодействия 3,25 г цинка с раствором серной кислоты, равен

1) 1,12 л

*9. Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 100 г 10%-ного раствора серной кислоты с достаточным количеством раствора хлорида бария, равна

1) 23,3 г

*10. Продуктами реакции концентрированной серной кислоты с медью являются вещества

4) CuSO4, SO2 и H2O

*1. Способность серы проявлять в соединениях с кислородом степень окисления +6 или +4 объясняется

2) наличием свободных d-орбиталей и в связи с этим возможностью распаривания электронов

*2. Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна

1) –2

*3. При отделении сернистых руд от пустой породы используют петод

3) флотации

*4. Окислительные свойства сера проявляет в реакции

2) Fe + S = FeS

*5. Степень окисления серы в гидросульфате натрия

2) +4

*6. Массовая доля серы в сульфате натрия

4) 0,225

*7. Формула соединения, в котором массовая доля серы составляет 0,364 (36,40%), – это

3) FeS

*8. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты, равен

2) 2,24 л

*9. Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 100 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором, содержащим 23 г хлорида бария, равна

1) 23,3 г

*10. Реактивом на серную кислоту и ее соли является

3) BaCl2

Азот и фосфор

*57. Напишите электронные конфигурации атомов:

а) N – 1s2 2s2 2p3; в) As – 1s2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3;
б) P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; г) Sb – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3.

*58. Подчеркните правильный ответ.
Азот имеет отрицательную степень окисления в следующем соединении:

г) Li3N

*59. 1. Изобразите структурную и электронную формулы молекулы азота.

 Азот и фосфор

*2. Чем обусловлена малая химическая активность газа азота при нормальных условиях?

Прочностью химических связей в молекуле.

*60. Охарактеризуйте физические свойства простого вещества азота.

1. В твердом состоянии имеет кристаллическую решетку молекулярную.
2. Поэтому у него tкип = –196, tпл –210.
3. Агрегатное состояние (н. у.) газообразное.
Цвет отсутствует. Запах отсутствует.
Растворимость в воде незначительная.
Легче кислорода в 1,14 раза.

*61. Изобразите электронную и структурную формулы молекулы аммиака.

 Азот и фосфор

*62. Сколько литров аммиака получится при взаимодействии 6 л азота с 3 л водорода при нагревании под давлением в присутствии катализатора?

 Азот и фосфор

*63. Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония с 4 г гидроксида натрия?

 Азот и фосфор

*64. Подчеркните правильный ответ.
Над катализатором при повышенном давлении и высокой температуре пропустили смесь газов азота и водорода (по 12 л каждого). Качественный и количественный состав смеси после протекания реакции будет:

*65. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

 Азот и фосфор

*66. 15 г хлорида аммония смешали с 12 г гидроксида кальция. Какой газ и в каком объеме выделится в результате реакции?

 Азот и фосфор

*67. Допишите уравнения реакций. Укажите, какие из них будут отражать общие свойства солей аммония, а какие – специфические свойства.

а) (NH4)2CO3 + HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2.
б) (NH4)2SO4 + BaCl2 → 2NH4Cl + BaSO4.
в) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O (специфические свойства).
г) (NH4)2CO3 + H2O → 2NH3 + CO2 + H2O.

*68. Изобразите электронную и структурную формулы молекулы азотной кислоты.

 Азот и фосфор

*69. Подчеркните правильный ответ.
В каком из соединений наибольшая массовая доля азота?

б) N2O3

*70. Подчеркните правильный ответ.
Какая из приведенных ниже групп веществ потребуется для распознавания азотной, серной и хлородоводородной кислот?

в) AgNO3BaCl2Cu

*71. Напишите молекулярное и ионные (полное и сокращенное) уравнения реакций, с помощью которых можно определить кислоту: а) хлорово-дородную; б) серную; в) азотную.

а) AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3
Ag+ + NO3 + H+ + Cl → AgCl ↓ + H+ +NO3
б) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl
2H+ + SO42–+ Ba2+ + 2Cl → BaSO4 ↓ + 2H+ 2Cl
в) Cu + 4HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Cu0 + 4H+ + NO3 → Cu2+ 2NO3 + 2NO2↑ + 2H2O

*72. Подчеркните правильный ответ.
Белый фосфор химически более активное вещество, чем азот. Это объясняется тем, что:

г) прочность химической связи с увеличением атомного радиуса уменьшается

*73. 1. Напишите названия аллотропных модификаций фосфора.

Красный, белы и черный фосфор.

*2. Допишите предложение.

Различие физических свойств аллотропных модификаций фосфора обусловлено образованием кристаллических решеток различного типа.

*74. 1. Напишите уравнение реакции получения фосфора из ортофосфата кальция.

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 2P + 2CaSiO3 + 5CO

*2. Как изменится скорость этой реакции при повышении температура на 10?

Не изменится.

*75. Сколько тонн фосфора можно получить из 5 т фосфорита, содержащего 40% ортофосфата кальция, если выход продукта реакции равен 60%?

 Азот и фосфор

*76. Допишите уравнения реакций. Определите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем.

а) 6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5
Cl – окислитель, P – восстановитель
б) 4P + 5O2 → 2P2O5
P – восстановитель, O2 – окислитель
в) P + … →
г) 2P + 3S → P2S3
S – окислитель, P – восстановитель
д) 2P + 3Ca → Ca3P2
Ca – восстановитель, P – окислитель

*77. Напишите молекулярную, структурную и электронную формулы ортофосфорной кислоты.

 k

*78. Напишите четыре уравнения реакций, характеризующих химические свойства ортофосфорной кислоты, общие со свойствами других кислот.

а) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O;
б) 2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O;
в) 2H3PO4 + 3ZnO = Zn3(PO4)2 + 3H2O;
г) 2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 (осадок) + 6HCl.

*79. 1. Подчеркните правильный ответ.
Для определения содержания в пробирке ортофосфорной кислоты необходимо взять реактив:

а) BaCl2

*2. Напишите молекулярное и ионные (полное и сокращенное) уравнения реакций.

3BaCl2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6HCl
3Ba2+ + 6Cl + 6H+ + 2PO43– → Ba3(PO4)2↓ + 6H+ + 6Cl
3Ba2+ + 2PO43– → Ba3(PO4)2

*80. Сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты, если выход продукта реакции равен 80%?

 Азот и фосфор

*81. Напишите формулы перечисленных удобрений. Укажите, является каждое из них простым или комплексным.

а) Калийная селитра KNO3 (простое).
б) Простой суперфосфат Ca(H2PO4)* H2O и CaSO4 (комплексное).
в) Аммиачная селитра NH4NO3 (простое).
г) Дигидрофосфат аммония NH4H2PO4 (комплексное).

*82. Напишите формулы приведенных ниже удобрений. Вычислите массовую долю азота в каждом из них.

а) Натриевая селитра NaNO3, w(N) = 0,16 (16%).
б) Аммиачная селитра NH4NO3, w(N) = 0,35 (35%).
в) Сульфат аммония (NH4)2SO4, w(N) = 0,21 (21%).

*83. Сколько литров аммиака и какая масса 68%-ного раствора серной кислоты понадобятся для получения 1 т сульфата аммония, если выход продукта реакции равен 60%?

 Азот и фосфор

*84. Под давлением и при нагревании прореагировали равные объемы оксида углерода (IV) и аммиака (по 112 л каждого). Какая масса карбамида образуется в результате реакции?

 Азот и фосфор

*85. Реакция нейтрализации раствора азотной кислоты аммиаком – это экзотермическая реакция. Термохимическое уравнение этой реакции
NH3 + HNO3 = NH4NO3 + 148 кДж
Какое количество теплоты выделится при получении 4 кг аммиачной селитры?

 Азот и фосфор

*86. В нечерноземных областях при среднем урожае пшеницы за один сезон потребляется 75 кг азота с 1 га. Каждую массу сульфата аммония нужно внести в почву площадью 12 га для восполнения потерь азота, если учесть, что потери азота в результате естественных процессов составляют 15%?

 Азот и фосфор

Тестовые задания по теме «Азот и фосфор»

*1. В VA-группе (подгруппе азота) сверху вниз у атомов химических элементов

4) ослабевают неметаллические свойства

*2. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d1 соответствует атому

2) фосфора в соединении P2O5

*3. Молекула простого вещества азота состоит

3) из двух атомов азота, химическая формула N2, структурная формула N≡N

*4. Кристаллическая решетка белого фосфора

1) молекулярная

*5. Реактивом на ортофосфорную кислоту является

4) AgNO3

*6. Соль аммония с большим содержанием азота – это

2) (NH4)3PO4

*7. С азотной кислотой не реагируют

4) Au, Pt, Ir

*8. Объем оксида азота (I), выделившегося при разложении 16 г нитрата аммония, равен

1) 4,48 л

*9. Масса ортофосфорной кислоты, которую теоретически можно получить из 344,4 кг природной соли ортофосфата кальция, содержащей 10% примесей, составляет

2) 196 кг

*10. Азот входит в состав органических соединений

3) белков

*1. В VA-группе (подгруппе азота) сверху вниз у атомов химических элементов

3) ослабевают окислительные свойства

*2. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 соответствует атому

2) As

*3. Свойства белого фосфора отражает запись

1) вещество молекулярного строения, с желтоватым оттенком и чесночным запахом, не растворяется в воде, в измельченном состоянии самовоспламеняется

*4. Кристаллическая решетка азота

1) молекулярная

*5. Для определения ортофосфат-ионов, находящихся в одной из двух пробирок с растворами азотной и ортофосфорной кислот, следует воспользоваться раствором соли

2) BaNO3

*6. Вещество с наибольшей массовой долей фосфора – это

1) Ca(H2PO4)2 · H2O

*7. Соли кислоты, химическая формула которой HPO3, называют

1) ортофосфатами

*8. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии 2,3 г натрия с раствором ортофосфорной кислоты (реакция прошла до конца), равен

4) 1,12 л

*9. Масса ортофосфорной кислоты, которую теоретически можно получить из 157,8 г оксида фосфора (V), содержащего 10% примесей, составляет

2) 196 г

*10. Минеральные удобрения, содержащие все основные питательные элементы (азот, калий и фосфор), называют

3) комплексными

Углерод и кремний

*87. Впишите слова «усиливается», «ослабевает», «увеличивается», «уменьшается», отражающие характер изменения свойств элементов в ряду
CSiGeSnPb.

а) Неметаллические свойства ослабевают.
б) Электроотрицательность уменьшается.
в) Атомный радиус увеличивается.
г) Металлические свойства усиливаются.

*88. Подчеркните правильный ответ.
Как изменяются кислотные свойства оксидов в ряду

CO2SiO2GeO2SnO2PbO2?

б) ослабевают

*89. Атому какого элемента и какому состоянию атома: основному или возбужденному – соответствуют нижеприведенные электронные формулы?

Электронная формула атома

Химический элемент

Состояние атома

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Si (кремний)

Основное

 

1s2 2s1 2p3

С (углерод)

Возбужденное

1s2 2s2 2p6 3s1 3p3

Si (кремний)

Возбужденное

1s2 2s2 2p2

С (углерод)

Основное

*90. Впишите в таблицу, каким аллотропным модификациям углерода соответствуют нижеприведенные физические свойства.

Свойство

Аллотропная модификация

Блестящие, прозрачные кристаллы

Алмаз

Проводит электрический ток

Графит

Изолятор

Алмаз

Цвет серый с металлическим блеском

Графит

Расслаивается на мельчайшие пластинки

Графит

Царапает все твердые тела

Алмаз

Сильно преломляет свет

Алмаз


 

*91. Подчеркните название наиболее химически инертной аллотропной модификации углерода.

в) алмаз

*92. Чем объясняется способность углерода образовывать вещества (алмаз и графит) с совершенно разными свойствами?

Углерод способен образовывать различные кристаллические решетки.

*93. Допишите определения.

1) Адсорбция – это поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества.
2) Процесс выделения поглощенных веществ называют десорбцией.

*94. Подчеркните правильный ответ.
Углерод проявляет окислительные свойства при взаимодействии:

а) с H2
Уравнение реакции – С + 2H2 = CH4

*95. Подчеркните правильный ответ.
Углерод проявляет восстановительные свойства при взаимодействии:

а) с O2
Уравнение реакции – С + O2 = CO2

*96. Дайте сравнительную характеристику физических и химических свойств оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Признаки сравнения

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (IV)

Строение молекулы

C = O

O = C = O

Физические свойства

Бесцветный газ без запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде, температура кипения – 191,5℃

Бесцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде

Химические свойства

Сильный восстановитель, восстанавливает металлы из их оксидов

Реагирует с водой, основаниями, основными оксидами


 

*97. Изобразите с помощью схемы природные процессы, обеспечивающие круговорот углекислого газа в природе. Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания.

При фотосинтезе происходит образование глюкозы и выделяется кислород. Процесс фотосинтеза происходит в зеленых клетках растений, для него необходим свет.
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2.
При дыхании происходит окисление глюкозы через ряд промежуточных соединений до оксида углерода (IV) и воды:
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O.

*98. Почему категорически запрещается работа двигателей внутреннего сгорания автомашин в закрытых или плохо вентилируемых гаражах? Составьте уравнение реакции.

При вдыхании CO, угарный газ соединяется с гемоглобином, кровь перестает переносить кислород, возникает кислородное голодание.
С + H2O = CO + H2.

*99. Пшеница на площади 1 га в сутки потребляет 0,6 т (условно) углекислого газа. Вычислите массу углерода, усваиваемого при этом растениями. Какая масса глюкозы может образоваться в процессе фотосинтеза из данной массы углекислого газа?

 Углерод

*100. Пробу воздуха объемом 112 л пропустили через раствор гидроксида кальция. В результате выпал осадок соли массой 0,4 г. Определите содержание углекислого газа во взятой пробе воздуха. Соответствует ли содержание углекислого газа допустимой норме?

 Углерод

*101. Тепловой эффект реакции горения углерода в кислороде равен 402 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 1 т угля, содержащего 20% примесей?

Углерод

*102. Укажите, в какую сторону сместится химическое равновесие реакции
CO2 + H2O ↔ H2CO3 + Q

а) при нагревании в сторону исходных продуктов;
б) при добавлении CO2 в сторону конечных продуктов;
в) при увеличении давления не имеет значения.

*103. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

Угольная кислота
С + O2 = CO2; CO2 + H2O = H2CO3; CaCO3 = CaO + CO2
CO+ MgO = MgCO3; MgCO3 = MgO + CO2;
CO2 + NaOH = NaHCO3.

*104. В 425 г воды растворили 75 г кристаллической соды. Определите процентное содержание соды в растворе.

 Угольная кислота

*105. Какая масса 30%-ного раствора гидроксида натрия понадобится для превращения 1 т гидрокарбоната натрия в кальцинированную соду?

 Угольная кислота

*106. Подчеркните правильный ответ.
Для сгорания 42 л угарного газа потребуется воздух объемом (примерно):

В) 100 л

*107. Напишите молекулярное и ионные (полное и сокращенное) уравнения реакций, с помощью которых можно определить соли-карбонаты.

а) MgCO3
Mg + H2CO= MgCO+ H2;
Mg + 2H+ + CO32- = MgCO+ 2H;
Mg0 +CO32- = MgCO3.
б) Na2CO3
Na + H2CO= Na2CO+ H2;
Na0 + 2H+ + CO32- = 2Na+ CO32- + 2H.

*108. Органическое соединение ацетилен C2H2 можно получить в результате реакций 
2
CH4 → C2H2 + 3H2
CaC+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Рассчитайте, какой объем природного газа содержащего 80% метана, необходим для получения такого количества вещества ацетилена, которое может быть получено из 320 г карбида кальция.

 Угольная кислота

*109. Заполните пропуски.

Химический знак кремния – Si.
Электронная формула – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2


Валентность


Соответствующее состояние атома и электронов в атоме

II

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

IV

1s2 2s2 2p6 3s1 3p3


 

*110. Подчеркните правильный ответ.
После прокаливания мелкоизмельченного и тщательно перемешанного магния с оксидом кремния (
IV) получили 20 г оксида магния и 7 г кремния. Массы вступивших в реакцию соединений составили:

б) Mg – 12 г
SiO2 – 15 г

*111. Подчеркните правильный ответ.
Кристаллическая решетка оксида кремния (
IV):

в) атомная

*112. Напишите уравнение реакций, доказывающих кислотные свойства оксида кремния (IV).

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + CaO = CaSiO3

*113. Выберите правильный ответ и допишите предложение.
К специфическим свойствам оксида кремния (
IV) относятся:

SiO2 + CaСO3 = CaSiO+ CO2
б) отсутствие способности реагировать с водой
г) способность вытеснять более летучие оксиды из солей

*114. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

 Оксид кремния
Si + O2 = SiO2; SiO2 + CaO = CaSiO3; SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O; 
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3; H2SiO2 = SiO2 + H2O; SiO2 + 2C = Si + 2CO.

*115. Подчеркните правильный ответ и допишите предложения.
Общая формула кремниевых кислот имеет вид:

г) nSiO2 · mH2O

*116. Составьте условие задачи и решите ее, исходя из уравнения реакции:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

Условие задачи: в реакцию вступило 182,5 г HCl, образовалось 195 г H2SiO3. Найти массу Na2SiO3 и NaCl.
 Оксид кремния

*117. Рассчитайте, какой объем оксида углерода (IV) выделится при сплавлении карбоната кальция со 100 г кремнезема, содержащего 10% примесей.

 Оксид кремния

*118. Подготовьте сообщение и составьте план-конспект на одну из следующих тем: «Производство стекла», «Производство керамики», «Производство цемента, бетона и железобетонных материалов».

Производство стекла. Сырьем служат кварцевый песок, сода, известняк.
Реакция протекает при температуре 1500℃.
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
CaCo3 + SiO= CaSiO3 + CO2
Стекло представляет собой сплав нескольких веществ: обычное оконное (натриевое) стекло –Na2O*CaO*6SiO2; тугоплавкое (калиевое) стекло – K2O*CaO*6SiO2.

Тестовые задания по теме «Углерод и кремний»

*1. В IVA-группу (подгруппу углерода) входят элементы

4) Sn, Ge, Si, C

*2. В IVA-группе (подгруппе углерода) сверху вниз у атомов химических элементов

4) усиливаются восстановительные свойства

*3. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 соответствует атому

2) Ge

*4. Степень окисления элемента IVA-группы равна –4 в соединении

2) CH4

*5. Углерод в природе в свободном виде – это

1) алмаз

*6. Углерод проявляет окислительные свойства в реакции

2) 2С + Mg = MgC2

*7. В растворе силиката натрия лакмусовая бумага

3) синеет

*8. Теплота, выделившаяся при сгорании в избытке кислорода 1 т каменного угля с массовой долей углерода 84%, составила

1) 28,14 · 106 кДж

*9. Равновесие обратимой реакции CO2 + H2O = H2CO3 + Q сместится вправо, если

2) понизить температуру системы

*10. Сырье для получения хрустального стекла – это

4) поташ, оксид, свинца и песок

*1. Элемент IVA-группы, входящий в состав всех живых организмов, – это

4) С

*2. В IVA-группе (подгруппе углерода) сверху вниз у атомов химических элементов

1) ослабевают неметаллические свойства

*3. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 соответствует атому

1) Ti

*4. Степень окисления –4 углерод имеет в соединении

2) Al4C3

*5. Гидратации не подвергается оксид

3) SiO2

*6. В реакцию обмена с другими солями будет вступать

1) Na2SiO3

*7. В растворе карбоната натрия лакмусовая бумага

3) синеет

*8. Масса каменного угля с содержанием углерода 88%, при сгорании которого выделилось 29,48 · 106 кДж теплоты, равна

3) 0,22 т

*9. Масса кремниевой кислоты, которую теоретически можно получить при взаимодействии с соляной кислотой 15,25 г силиката натрия, содержащего 20% примесей, составит

1) 7,8 г

*10. Сырье для получения тугоплавкого стекла – это

3) кварцевый песок, поташ и известняк

Общие свойства металлов

*119. Допишите определение.

Металлической кристаллической решеткой называется решетка, в узлах которой находятся положительно заряженные ионы и некоторое число нейтральных атомов, между которыми передвигаются относительно свободные электроны.

*120. Какие металлы являются самыми распространенными в земной коре? Подчеркните правильный ответ.

а) AlFeCa

*121. Выберите правильный ответ и допишите предложения.

Железо в природе находится в) в виде оксидов и сульфидов
Золото в природе находится б) в свободном состоянии.

*122. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно восстановить металлы из следующих оксидов:

а) MgO – 2MgO + Li = LiO2 + 2Mg;
б) CaO – 3CaO + 2Al = Al2O3 + 3Ca;
в) Fe2O3 – Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe;
г) CuO – CuO + 2Na = Na2O + Cu.

*123. Допишите предложение.

Наибольшей электрической проводимостью обладает серебро, медь и алюминий.

*124. Выберите правильный ответ и допишите предложение.

Для восстановления меди из раствора сульфата меди (II) необходимо использовать металл CuSO4 + Fe = Cu+ FeSO4.

*125. Допишите определение.

Сплавы – это твердые смеси.

*126. Подчеркните правильный ответ.
Какой металл из нижеприведенных легче всего окисляется?
Ответ обоснуйте.

г) K
Калий находится левее в электрохимическом ряду напряжения металлов.

Тестовые задания по теме «Общие свойства металлов»

*1. Свойства металлов отражает запись

2) на наружном энергетическом уровне от одного до трех электронов, атомы легко отдают наружные электроны, являются сильными восстановителями

*2. В свободном состоянии в природе встречаются металлы, входящие в группы

4) Ag, Au, Pt

*3. Масса меди, восстановленной из 120 г оксида меди (II) оксидом углерода (II), составляет

3) 96 г

*4. Самую низкую температуру плавления имеет

1) ртуть

*5. В реакции натрия с водой окислитель – это

3) ионы водорода

*6. Наибольшей электропроводностью обладает металл

2) Ag

*7. Реакция восстановления металла из раствора его соли другим металлом возможна

4) между Al и SnSO4

*8. Не вытесняют водород из разбавленных кислот металлы

3) Cu, Pt, Au

*9. В цементите железо и углерод находятся в массовых отношениях

2) 14 : 1

*10. Масса меди в 3 кг дюралюминия составляет

4) 120 г

*1. В узлах металлической кристаллической решетки находятся

3) положительно заряженные ионы и атомы, между которыми перемещаются относительно свободные электроны

*2. Самый распространенный металл в земной коре – это

2) Al

*3. Металлы, находящиеся в природе в виде солей, объединены в группу

1) K, Fe, Zn

*4. Масса марганца, восстановленного из 84 г оксида марганца (IV) алюминием, составляет

3) 56 г

*5. Электрическая проводимость и теплопроводность металлов обусловлены

3) наличием в металлической решетке свободно перемещающихся электронов

*6. Наименьшую плотность имеет металл

1) калий

*7. Наибольшей теплопроводностью обладает металл

1) Cu

*8. Реакция восстановления металла из раствора его соли другим металлом возможна

1) между Al и NiCl2

*9. Общая масса марганца и магния в 1,5 т дюралюминия составляет

2) 7,5 кг

*10. При растворении в соляной кислоте 25,8 г сплава выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Массовые доли меди и цинка (%) в этом сплаве составляют

1) 74,8% и 25,2%

Металлы IA–IIIA-групп периодической таблицы

*127. Напишите электронные формулы.

а) Li – 1s2 2s1
б) Rb – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

 

*128. Напишите, как изменяются свойства и характеристики металлов (уменьшаются или увеличиваются) от лития к францию.

Свойства

Характер изменения свойств

Атомный радиус

Увеличивается

Энергия ионизации

Уменьшается

Электроотрицательность

Уменьшается

Металлические свойства

Увеличивается

Химическая активность

Увеличивается


 

*129. Составьте таблицу «Физические свойства щелочных металлов».

Физические свойства

Проявление свойств

Цвет

Серебристо-белый

Металлический блеск

Да

Электропроводность

Высокая

Твердость

Невысокая, снижается от Li к Cs

Ковкость и пластичность

Да

*130. Сколько граммов 30%-ного раствора гидроксида калия понадобится для полной нейтрализации 126 г 20%-ного раствора азотной кислоты? Сколько граммов соли образуется при этом?

 Металлы IA–IIIA-групп периодической таблицы

*131. В 100 мл дистиллированной воды опустили кусочек гидроксида натрия массой 4,6 г. Определите массовую долю (%) гидроксида натрия в полученном растворе.

 Металлы IA–IIIA-групп периодической таблицы

*132. Выберите правильный ответ и допишите предложение.

Элементу IIA-группы соответствует электронная формула в) ns2.

*133. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения.

 Металлы IA–IIIA-групп периодической таблицы
CaO + 3C = CaC2 + CO;
CaO + H2O → Ca(OH)2;
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

*134. Масса осадка, образовавшегося после кипячения воды, составила 1,84 г. Вычислите массу гидрокарбонатов кальция и магния, содержащихся в воде.

 Металлы IA–IIIA-групп периодической таблицы

*135. В лаборатории было установлено, что массовая доля гидрокарбоната кальция в воде составляет 0,006. Определите массу известкового молока, содержащего 3% гашеной извести, необходимого для смягчения 6 т воды.

 Металлы IA–IIIA-групп периодической таблицы

*136. Какая масса алебастра будет получена при прокаливании (160) 1 т природного гипса, содержащего 14% примесей?

 Металлы IA–IIIA-групп периодической таблицы

*137. C помощью какого реактива можно устранить некарбонатную жесткость воды? Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций.

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
Ca2+ + 2Cl + 2Na1+ + CO32– = Ca2+ + CO32– + 2Na+ + 2Cl;
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4;
Mg2+ + SO42– + 2Na+ + CO32– = Mg2+ + CO32– + 2Na+ + SO42–.

*138. Напишите названия и формулы важнейших природных и получаемых промышленным путем соединений кальция. Укажите области их применения.

Название соединения и его химическая формула

Области применения

Известняк, мрамор, мел CaCO
Гипс CaSO4*2H2O
Фосфорит и апатит Ca2(PO4)2
Оксид кальция CaO

Строительство, металлургия
Строительство медицина
Производство удобрений
Для получения гашеной извести


 

*139. Степень окисления алюминия в соединениях равна +3. В каком состоянии (основном или возбужденном) находится при этом атом алюминия? Напишите его электронную формулу.

В возбужденном состоянии 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
Основное состояние 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

*140. Опишите физические свойства алюминия.

Мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 660℃.

*141. Напишите уравнения реакций, характеризующих амфотерные свойства оксида алюминия.

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3HCl.
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O.

*142. Допишите определения.

а) Амальгама алюминия – это сплав алюминия с ртутью.
б) Дюралюмины – это сплавы алюминия, меди, магния.
в) Силумины – это сплавы алюминия с кремнием.
г) Термит – это смесь оксида железа Fe3O4 с алюминием.

*143. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для восстановления хрома из 304 г оксида хрома (III) методом алюминотермии (восстановление алюминием).

 Металлы IA–IIIA-групп периодической таблицы

Тестовые задания по теме «Металлы IA–IIIA-групп периодической таблицы»

*1. Электронная формула щелочного металла

1) 1s2 2s2 2p6 3s1

*2. Степень окисления магния во всех соединениях равна

1) +2

*3. Щелочной металл, который при взаимодействии с кислородом образует оксид, – это

4) Li

*4. Объем выделившегося кислорода при регенерации пероксидом натрия 1 т воздуха, содержащего 4,4% углекислого газа, составил

2) 11,2 л

*5. Временная жесткость воды обусловлена содержанием в ней

3) гидрокарбонатов кальция и магния

*6. Масса карбоната натрия, потребовавшегося для умягчения 20 л воды, содержащей 100 мг/л гидрокарбоната кальция и 20 мг/л сульфата кальция, равна

1,62 г

*7. Масса 40%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 26,7 г хлорида алюминия, равна

3) 60 г

*8. Лакмусовая бумага в растворе хлорида алюминия становится

2) красной

*9. На алюминиевую посуду не действует концентрированная холодная азотная кислота, потому что

3) на поверхности алюминия образуется тонкая оксидная пленка

*10. Химическая формула гидроксида, взаимодействующего с гидроксидом натрия, – это

4) Al(OH)3

*1. Электронная формула кальция

2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

*2. Энергия ионизации атомов щелочных металлов с увеличением их радиуса

1) уменьшается

*3. Металл, образующий при горении в кислороде пероксид, – это

1) Na

*4. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с 200 г раствора соляной кислоты, содержащего 36,5% кислоты, равен

3) 22,4 л

*5. Химическая формула жженого гипса (алебастра) – это

1) (CaCo4)2 · H2O

*6. Масса карбоната натрия, потребовавшегося для умягчения 2000 л воды, содержащей 100 мг/л гидрокарбоната магния и 20 мг/л сульфата кальция, равна

2) 176,4 г

*7. Масса гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего 24 г гидроксида натрия и 26,7 г хлорида алюминия, равна

1) 15,6 г

*8. Лакмусовая бумага в растворе карбоната натрия становится

1) синей

*9. Термитом называют

1) смесь оксида железа Fe2O3 с порошком алюминия

*10. Оксиды, проявляющие амфотерные свойства, – это

3) BeO, Al2O3

Железа

*144. 1. Напишите электронную формулу атома железа.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3d6

*2. Подчеркните правильные ответы. 
Какую степень окисления может проявлять железо?

а) +2
в) +3

*145. Сколько железа можно получить при восстановлении 1 т магнетита, содержащего 72% железной окалины Fe3O4, алюминотермическим способом, если практический выход продукта составляет 86% от теоретически возможного?

 Железа

*146. Составьте уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

 Железа
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O; FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl; 
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4;
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO;
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3.

*147. Реактивом на ион Fe3+ является роданид калия KCNS. При добавлении раствора роданида калия к раствору соли Fe3+ жидкость окрашивается в кроваво-красный цвет из-за образования роданида железа (III). Напишите уравнение реакции.

FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl

*148. Составьте план-конспект сообщения об одном из таких элементов-металлов, как хром, марганец, никель или кобальт.

Хром – твердый, тяжелый, тугоплавкий металл. Чистый Хром пластичен.
Внешняя электронная конфигурация атома Хрома 3d5 4s1. В соединениях обычно проявляет степени окисления +2, +3, +6, среди них наиболее устойчивы Cr3+; известны отдельные соединения, в которых Хром имеет степени окисления +1, +4, +5. Хром химически малоактивен. 
Использование Хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии.

Тестовые задания по теме «Железо»

*1. Степень окисления железа в соединениях

2) +2 или +3

*2. Наибольшее содержание железа в минерале

1) магнетите

*3. Продуктом реакции железа с серой является

2) FeS

*4. Масса образца гематита (содержание примесей равно 10%), необходимого для получения 1 т железа, составляет

3) 1571,4 кг

*5. Масса железа, израсходованного на восстановление 320 г меди из раствора сульфата меди (II), составляет

4) 280 г

*6. Лакмусовая бумага в растворе хлорида железа (III) становится

2) красной

*1. На внешнем энергетическом уровне атома железа содержится

3) два s-электрона

*2. Степень окисления железа в соединении Fe2(CrO4)3

2) +3

*3. Название минерала, химическая формула которого FeS2, – это

3) пирит

*4. Масса железа, которое можно получить (теоретически) из 1 т пирита, содержащего 10% примесей, составляет

3) 470 кг

*5. Масса меди, восстановленной железом из 200 г 40%-ного раствора сульфата меди (II), составляет

2) 32 г

*6. Индикатор метиловый оранжевый в растворе сульфата железа (III) становится

2) красным

Металлургия

*149. Допишите определение.

Металлургия – это наука о промышленных способах получения металлов.

*2. Запишите названия стадий металлургических процессов.

а) Обогащение (удаление примесей).
б) Получают металл или его сплав.
в) Полученный металл или сплав подвергается механической обработке.

*150. 1. Допишите определение.

Черная металлургия – это производство железа и его сплавов.

*2. Назовите основные сплавы железа и их состав.

а) Чугун – 2-4% углерода, кремний, марганец, небольшие количества серы и фосфора.
б) Сталь – 0,3-2% углерода, небольшие количества кремня, марганца, серы и фосфора.

*151. Перечислите условия, ускоряющие реакции в доменной печи.

а) Повышение концентрации реагирующих веществ.
б) Увеличение поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
в) Повышение температуры.

*152. Какие стали называют легированными?

Стали, которые содержат хром, никель, марганец, кобальт, ванадий, молибден, вольфрам, титан и др.

*153. Сколько чугуна можно получить из 1 т железной руды (Fe2O3), имеющей 0,8% примесей, если содержание железа в полученном чугуне составляет 92%?

 Металлургия

*154. Сколько CO понадобится для восстановления 560 кг железа из Fe2O3?

 Металлургия

*155. Составьте план-конспект сообщения на тему «Металлургия и окружающая среда».

Металлургическое производство оказывает немалое влияние на окружающую среду из-за выброса в атмосферу продуктов сжигания различных видов топлива при работе доменных печей, переработки шихты в них (шихта – это смесь руды с нерудными добавками и кокса). При этом в атмосферу поступают двуокись углерода и сероводород, а также пыль с содержанием графита, различных металлов легких и тяжелых (алюминий, сурьма, мышьяк, ртуть, свинец, олово и т. д.) в зависимости от характера и назначения металлургического производства.
Вредными веществами являются оксиды углерода, серы и азота. Ежегодное поступление в атмосферу сернистого газа оценивается специалистами-экологами в объеме 100–150 млн т. С его выбросами связано образование так называемых кислотных осадков, которые наносят большой вред растительному и животному миру, разрушают различные сооружения, памятники архитектуры. Загрязнение окружающей среды металлургическими производствами происходит из-за сточных вод, в которые попадают различные химические соединения, образующиеся в процессе выплавки металлов. Воду металлургическое производство потребляет в больших количествах, поэтому его предприятия всегда сооружают в непосредственной близости от рек и озер или создают специальные гидротехнические сооружения, в которых она накапливается.

Тестовые задания по теме «Металлургия»

*1. К черной металлургии относят

3) производство железа и его сплавов

*2. Чугун получают

1) в доменных печах

*3. Процентное содержание железа в железной руде, содержащей 88% Fe3O4, составляет

2) 67,7%

*4. Масса железа, восстановленного из 1,5 т магнитного железняка оксидом углерода (II), составляет

1) 1086,2 кг

*5. Условие, не используемое для ускорения химических реакций в доменной печи, – это

1) увеличение давления

*6. Масса чугуна (Содержание железа 93%), полученного из 1 т железной руды, в которой находилось 96% Fe2O3, составляет

2) 624,96 кг

*1. Цветная металлургия – это

4) производство всех металлов, кроме железа, и их сплавов

*2. Высококачественные легированные стали с высокой температурой плавления получают

2) в электропечах с помощью дугового метода

*3. Массовая доля железа в железной руде, содержащей 90% Fe2O3, составляет

2) 63%

*4. Масса железа, восстановленного из 1,5 т красного железняка оксидом углерода (II), составила

3) 1050,0 кг

*5. Марганец, используемый в качестве раскислителя оксида железа (II), удаляется из конвертора в виде

1) MnSiO3

*6. Масса чугуна (содержание железа 93%), полученного из 1 т железной руды, в которой находилось 96% Fe3O4, составляет

1) 651,7 кг

Краткий обзор важнейших органических веществ

*156. Выпишите в две колонки следующие соединения: 
CuSO4HNO3CH4HCLC6H6C2H5OHH2SO4CH3COOHCO2,
Na2CO3H2SCaCO3NaHCO3CH2O2KMnO4.

Органические вещества: CH4, C6H6, C2H5OH, CH3COOH, CH2O2.
Неорганические вещества: CuSO4, HNO3, HCL, H2SO4, CO2, Na2CO3, H2S, CaCO3, NaHCO3, KMnO4.

*157. Допишите определение.

Изомерия – это явление, заключающееся в том, что одной и той же молекулярной формуле соответствует несколько веществ, различающихся своим строением и свойствам.

*158. Допишите основные положения теории строения органических соединений.

1. Атомы в молекулах соединены между собой в определенной последовательности.
2. Атомы соединяются в соответствии с их валентностями, при этом атом углерода четырехвалентен.
3. Свойства веществ зависят от последовательности соединения атомов в молекулах.
4. Атомы углерода обладают свойством соединяться между собой, образуя цепи атомов углерода.

*159. Изобразите структурные формулы этана, бутана и пропана.

 Предельные (насыщенные) углеводороды

*160. Допишите определение

Предельными называют углеводороды, у которых все связи одинарные. По Международной номенклатуре их называют алканами.

*161. Используя общую формулу предельных углеводородов CnH2n+2, запишите химические формулы следующих углеводородов (в скобках указано число атомов углерода):

а) гексан (6) – C6H14 г) декан (10) – C10H22 
б) нонан (9) – C9H20 д) гептан (7) – C7H16 
в) октан (8) – C8H18 е) бутан (4) – C4H10

*162. Определите массовые доли углерода и водорода в молекуле бутана.

 Предельные (насыщенные) углеводороды

*163. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) CH4 → CH3Cl
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl;
б) C3H8 → C3H7Cl
C3H8 + Cl2 = C3H7Cl + HCl;
в) CH4 → CO2
CH4 + O= CO2 + 2H2O;
г) C3H8 → H2O
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O.

*164. 1. Выберите правильный ответ.
Гомологической разностью называют группу:

в) –CH2

*2. Допишите определение.

Вещества, сходные по строению и химическим свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп CH2, называют гомологами.

*165. Сколько литров диоксида углерода (углекислого газа) выделится при сжигании 4 т пропана? Сколько литров кислорода будет при этом израсходовано?

 Предельные (насыщенные) углеводороды

*166. В предложенном перечне химических формул подчеркните химические формулы углеводородов непредельного строения.

Ответ: C2H4, C8H16, C7H14, C5H8, C12H22, C13H26, C6H12, C4H8.

*167. Используя общую формулу непредельных углеводородов, напишите молекулярные структурные формулы этена (этилена) и этина (ацетилена).

Этилен: (C2H4) H2C = CH2.
Ацетилен: (C2H2) H – С ≡ C – H.

*168. Изобразите структурные формулы циклобутана, циклопентана и циклогексана.

 Непредельные (ненасыщенные) углеводороды

*169. Заполните таблицу «Характеристика бензола».

 Непредельные (ненасыщенные) углеводороды

*170. Какая масса дибромэтана образуется после реакции 11,2 л этилена с бромом, если практический выход продукта реакции составляет (условно) 80%?

 Непредельные (ненасыщенные) углеводороды

*171. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 0,857, а плотность по водороду равна 21.

 Непредельные (ненасыщенные) углеводороды

*172. Напишите уравнение реакции тетрамеризации этилена. Назовите продукт реакции.

4C2H4 = C8H16 – октен

 

*173. Допишите определение.

Спиртами называют производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены одновалентными гидроксильными группами.

*174. Составьте структурные формулы спиртов этанола, этиленгликоля и метанола.

 Спирты

*175. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

а) C2H5OH → C2H5Br
C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O
б) CH3OH → CO2
2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

*176. При сжигании 1 моль этанола выделяется 1374 кДж теплоты. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при сжигании 115 г спирта.

 Спирты

*177. В чем заключается вредное воздействие спирта на организм? Составьте план ответа на вопрос.

Вредное влияние этилового спирта на организм человека не ограничивается только одним токсическим воздействием. Употребление его также могут вызвать различные биохимические и функциональные изменения. Спиртные напитки это мощное природное психоактивное вещество, крайне отрицательно или даже катастрофически воздействующее на нервную систему человека.

*178. Подчеркните правильный ответ.
Функциональной группой карбоновых кислот является:

 Карбоновые кислоты

*179. Напишите молекулярную и структурную формулы муравьиной и уксусной кислот.

 Карбоновые кислоты

*180. Напишите уравнения реакция уксусной и муравьиной кислот с металлами, оксидами металлов, солями и основаниями.

2HCOOH + Mg = (HCOO)2Mg + H2
2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2
2HCOOH + CaO = (HCOO)2Ca + H2O
2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O
HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
2HCOOH + CaCO3 = (HCOO)2Ca + H2O + CO2
2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK + CO2+ H2O

*181. Заполните таблицу «Общие сведения об углеводах».

Название углевода и его молекулярная формула

Где содержится (из чего получают)

Где используют

Глюкоза (C6H12O6)

Образуется в растениях. Получают из крахмала и целлюлозы

Кондитерская и текстильная промышленность

Сахароза (C12H22O11)

В сахарной свекле, сахарном тростнике и так далее

Главная составная часть сахара


 

*182. При окислении одного грамма углеводов выделяется 17,6 кДж теплоты, а при окислении такой же массы жира – 38,9 кДж. Сколько граммов углеводов по своей энергетической ценности заменяют 10 г жира?

Если 1 г жира дает 38,9 кДж, то 10 г дадут 389 кДж. Найдем сколько грамм углеводов дадут такую же энергию 389/17,6 = 22,1 г.

*183. Допишите определение.

Аминокислоты имеют в молекуле две функциональные группы: карбоксильную – COOH и аминогруппу – NH2.

*184. Напишите структурную формулу аминоуксусной кислоты (глицина).

 Аминокислоты. Белки

*185. Перечислите функции белковых молекул в живом организме.

Ферментативная двигательная, защитная, строительная, энергетическая.

*186. Допишите определение.

Полимеры – это высокомолекулярные соединения, молекулы которых образуются в результате соединения множества одинаковых звеньев – составных частей молекулы полимера.

*187. Напишите молекулярную формулу и вычислите относительную молекулярную массу поливинилхлорида, степень полимеризации которого равна 34.

 Полимеры

*188. Составьте план-конспект сообщения на тему: «История появления лекарственных средств».

Использование в качестве лекарственных средства отваров трав, коры деревьев, меда и вина.
Синтез препаратов с помощью химических реакций. 
Генная и клеточная инженерия.

Тестовые задания по теме «Краткий обзор важнейших органических веществ»

*1. Валентность атомов углерода в соединении C2H6 равна

3) IV

*2. Вещества, обладающие разными свойствами, но имеющие одну и ту же молекулярную формулу, называют

1) изомерами

*3. Ациклические углеводороды, имеющие в молекуле одну двойную связь, относятся

3) к углеводородам ряда этилена

*4. В молекулах предельных углеводородов между атомами углерода имеются

1) только одинарные связи

*5. Химическая формула бутана – это

3) C4H10

*6. Полиэтилен получают из этилена в результате реакции

4) полимеризации

*7. Бензол относится к группе органических веществ

1) ароматических

*8. Химическая формула вещества – гомолога метанола

2) C2H5OH

*9. Столовый уксус – это раствор

1) CH3COOH

*10. Продуктами гидролиза белка являются

3) аминокислоты

*11. Вещества, ускоряющие химические реакции в живых организмах, называют

4) ферментами

*12. Пенициллин, тетрациклин, эритромицин, амоксицилин относят к группе

2) антибиотиков

*1. Атомы углерода в органических соединениях имеют валентность, равную

4) всегда IV

*2. При изменении последовательности соединения атомов в молекуле органических веществ

2) получаются новые вещества с другими свойствами

*3. Органические вещества, в составе которых имеется функциональная группа – OH, называют

3) спиртами

*4. Гомологической разностью называют группу

2) –CH2

*5. Химическая формула бутена

3) C4H8

*6. Для предельных углеводородов характерны реакции

1) замещения

*7. Химическая формула бензола

2) C6H6

*8. Название вещества, формула которого

 Вариант II
4) глицерин

*9. Уксусная кислота будет взаимодействовать с солью, химичеcкая формула которой

2) Na2CO3

*10. Углевод, наиболее легко усваиваемый живыми организмами, – это

1) фруктоза

*11. Наибольшей энергетической ценностью для живых организмов обладают

2) белки

*12. Тавегил, супрастин, кларитин относят к группе

4) антиаллергических средств



Вариант решебника в картинках
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77

Поделись с друзьями: